Химический источник тока – источник тока, в котором энергия протекающих в нем химических реакций непосредственно превращается в электрическую энергию.

Основу химических источников тока составляют два электрода, контактирующих с электролитом. Между электродами устанавливается разность потенциалов – электродвижущая сила, соответствующая свободной энергии окислительно-восстановительной реакции. Действие химических источников тока основано на протекании при замкнутой внешней цепи пространственно разделённых процессов: на аноде восстановитель окисляется, образующиеся свободные электроны переходят, создавая разрядный ток, по внешней цепи к катоду, где они участвуют в реакции восстановления окислителя.

В современных химических источниках тока используются:

• В качестве восстановителя (на аноде) – свинец Pb,  кадмий Cd,  цинк Zn и другие металлы;
• В качестве окислителя (на катоде) – оксид свинца PbO₂, гидрооксид никеля NiOOH, оксид марганца MnO₂ и другие;
• В качестве электролита – растворы щелочей, кислот или солей.

По возможности или невозможности повторного использования химические источники тока делятся на:

• Гальванические элеметы (первичные ХИТ), которые из-за необратимости протекающих в них реакций, невозможно перезарядить;
• Электрические аккумуляторы (вторичные ХИТ) – перезаряжаемые гальванические элементы, которые с помощью внешнего источника тока можно перезарядить;
• Топливные элементы (электрохимические генераторы) – устройства, подобные гальваническому элементу, но отличающееся от него тем, что вещества для электрохимической реакции подаются в него извне, а продукты реакций удаляются из него, что позволяет ему функционировать непрерывно.

По типу используемого электролита химические источники тока делятся на:

• Кислотные – свинцово-кислотный аккумуляор, свинцово-плавиковый элемент;
• Щелочные – ртутно-цинковый элемент, ртутно-кадмиевый элемент, никель-цинковый аккумулятор, никель-кадмиевый аккумулятор;
• Солевые – марганцево-магниевый элемент, цинк-хлорный аккумулятор.